Question

1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

Answer 1

分析 由A～I(xiàn)在周期表中的位置可知，A～I(xiàn)分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na離子的原子核外電子為10；Cl的質(zhì)子數(shù)為17；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，NaOH堿性最強(qiáng)，高氯酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由A～I(xiàn)在周期表中的位置可知，A～I(xiàn)分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na離子的原子核外電子為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，其電子式為，水溶液為氨水，顯堿性，
故答案為：；堿；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和極性共價(jià)，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；離子鍵和極性共價(jià)；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序?yàn)镃H₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．