9．最近，科學家用巨型計算機進行模擬后確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成 N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（　　）
A．N60與N2都是氮的同素異形體
B．N60轉化為N2屬化學變化
C．N60的總能量高于N2的總能量
D．N60變?yōu)?nbsp;N2的反應是放熱反應，說明N60比N2更穩(wěn)定

分析 A．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；
B．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化；
C．放熱反應反應物能量高于生成物；
D．能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．N60與N2是同種元素組成的不同單質，屬同素異形體，故A正確；
B．N60 轉化為N2有新物質生成，是化學變化，故B正確；
C．N60變成 N2時放出巨大能量，說明變化過程為放熱反應，N60的總能量高于N2的總能量，故C正確；
D．N60變?yōu)?N2的反應是放熱反應，說明N2比N60能量低，更穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查同素異形體、化學變化、高分子化合物和放熱反應等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是產(chǎn)生氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（　�。�
A．用濃硫酸和Cu制取SO2B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
C．用過氧化氫和二氧化錳制取O2D．用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組在實驗室利用質子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液．

請回答下列問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b電極上的現(xiàn)象為石墨電極表面有紫紅色固體析出．
（3）假設硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計），若消耗336mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為1．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．其氧化物對應的水化物是極強的堿
C．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
D．在已知堿金屬元素單質中熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ熱量．請寫出該反應的熱化學反應方程式．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是（　　）
A．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
B．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
D．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖1的裝置），該過程中電解池電極反應式為，陽極：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，陰極：2Cu2++4e-=2Cu．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的C
A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖2：負極電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡比），則t℃時CO的轉化率為83.3%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）兩種物質的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點為 cd（填字母）．
③反應進行到t1（t1=10s） 時，測得反應速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO為0.012mol．

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