10．從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夾雜著氯氣，再加入FeBr2除去．
請寫出②，④反應的化學方程式：
②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

分析 從海水中提取溴的方法之一是：①氯氣是氧化劑，可以氧化溴離子為溴單質(zhì)；②用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，NaBr化合價降低1，生成NaBrO3化合價升高5，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒書寫；③生成溴化鈉和溴酸鈉，在酸溶液中會反應歸中反應；④氯氣是氧化劑，可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，自身被還原成氯離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：從海水中提取溴：①海水提取食鹽后的母液中含有溴離子，通入氯氣是氧化劑，可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
②用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
③溴離子和溴酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
④得到的溴中可能夾雜著氯氣，再加入FeBr2除去，溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)，氯氣被還原成氯離子，反應的方程式為：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，
故答案為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

點評 本題考查了海水提溴的生產(chǎn)工藝流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．
③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z的化學式：H2O
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有某種性質(zhì)，利用這種性質(zhì)可以進行d項（填字母）實驗操作
a．鈍化鐵片        b．檢驗Ba2+離子        c．干燥氨氣        d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是2：1
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池放電時正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時陰極反應為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．燃料廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類正在更加合理地開發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有0.20mol碳酸鈉的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的鹽酸，充分反應后，將所產(chǎn)生的氣體收集起來，測得標況下體積為（　�。�
A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為+3，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈．
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是PH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸．
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10 OH-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全．設溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

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