10．有關(guān)反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑也是還原劑
B．CuSO4在反應中被還原
C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3：7

分析 該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；
B．根據(jù)元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，故B正確；
C．由方程式可知14molCuSO4發(fā)生反應，有3molS被氧化，所以氧化了1.5 mol FeS2，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為7：3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價，知道FeS2的作用，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3-的數(shù)目均減少，CO32-數(shù)目增加的是（　�。�
A．濃鹽酸B．Na2SO4濃溶液C．NaOH濃溶液D．Ba（OH）2濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（　�。�
A．食鹽B．亞硝酸鈉C．檸檬黃D．味精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應，如表：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應速率快，溶液很快變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應速率快，溶液變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈無色
Ⅲ1：5反應速率慢，微熱后加快，溶液變成藍色，氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成標準狀況下0.56LNO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為1.58g
②依據(jù)表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是產(chǎn)物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅線脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水且產(chǎn)生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是重復步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關(guān)閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復上述操作”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強下，使Mg和Zn分別與等濃度、等體積的過量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線a代表的是Zn的反應，曲線b代表的是Mg的反應
B．兩個反應分別在2min、3min時達到化學平衡
C．Mg和Zn的反應速率之比為3：2
D．用Fe代替Zn，其他條件不變，繪出的圖象完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成對應堿和H2．
②Fe露置在空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中．
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色．
④密度為2g/cm3與密度為3g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3與3g/cm3之間；Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學反應種類比較多，常見的有：①鹵代反應�、谙N水化反應�、垩趸磻苓�原反應�、菹趸磻、匏夥磻、啧セ磻、嘞シ磻、峒泳鄯磻饪s聚反應等等．其中屬于取代反應的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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