2．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

分析 發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；
B．發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是（　　）
A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收
C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412
 熔點(diǎn)/℃-69 25 193 304 714
 在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 難溶
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液．
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C．
（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4．示意圖如下：

物質(zhì)a是SiCl4，T2應(yīng)控制在136℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac（填標(biāo)號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時(shí)，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆小于 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOHH，I_{2}}$
iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$
（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）
（1）A屬于芳香烴，其名稱是1，2-二甲苯（鄰二甲苯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）試劑b是NaOH醇溶液．
（6）下列說法正確的是bd（選填字母序號）．
a．G存在順反異構(gòu)體
b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標(biāo)號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”）．
（2）該反應(yīng)的熵變△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進(jìn)行．
（3）若反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，且A、B的起始濃度分別為5mol/L、2mol/L，10min后平衡時(shí)D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為1L，B的轉(zhuǎn)化率為50%，A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），化學(xué)平衡常數(shù)為3．

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