7．醛在有機(jī)合成中十分重要，已知如圖1反應(yīng)：由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖2所示：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（圖3）：．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

分析 C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，從A到兔耳草醛其碳原子個數(shù)不變，則X為CH3CH2CHO，A為，A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng)，生成B為，B→C發(fā)生加成反應(yīng)；
最新研究的兔耳草醛的合成路線中，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D→兔耳草醛發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）通過以上分析知，X結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，故答案為：CH3CH2CHO；
（2）由上述分析可知，B為，故答案為：；
（3）在Cu作催化劑、加熱條件下，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）通過以上分析知，D為，故答案為：；
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)，說明不含醛基但含有羥基；b．
核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明Y發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只有一種類型氫原子，Y可能的結(jié)構(gòu)簡式為或，
故答案為：、．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)條件、部分有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷即可，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識遷移能力，明確醛之間發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A 原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的 原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號回答）．
（3）元素F的藍(lán)色硫酸鹽溶液加入足量氨水生成溶液為深藍(lán)色溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的電子式為[N=C=O]-
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp
（6）由B、C、D三種元素形成的一種常見化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
B．已知時(shí)25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3），稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液．
I．方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液．
（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成．
II．方案二：量氣法．如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）正確讀取氣體體積的操作讀數(shù)前上下移動c，使b、c的液面相平，讀數(shù)時(shí)，視線要和c的凹液面相切．
（3）某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測定增重的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3），若按此方案，則測得的ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．為減小誤差，請完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．Ⅰ、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO．
（2）上述②～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有⑤；
（3）屬于加成反應(yīng)的有⑧．（用反應(yīng)序號填寫）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．
請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（6）乙烯生成聚乙烯：．
Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
試回答：
（7）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
（8）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（9）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，反應(yīng)體系中的反應(yīng)物和生成物有：FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2（SO4）3、H2O，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4（填化學(xué)式，下同）、還原產(chǎn)物是H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反應(yīng)①中若生成40gMgO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
ii．R-HC=CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOH，I_{2}}$
iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$以上R、R′、R″代表烴、烷基或芳基等）
具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如圖所示：

（1）C中官能團(tuán)名稱為溴原子、羧基，B的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共5種（考慮順反異構(gòu)，不包含F(xiàn)）．
（3）由G生成H的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是ac（選填字母序號）．
a．由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)
b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)
c．1mol E最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最�。铝袛⑹稣_的是（　�。�
A．A的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．B元素的非金屬性最強(qiáng)
C．C的簡單離子半徑最小D．D的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不能用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

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同步練習(xí)冊答案