Question

19．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
• B． 已知時(shí)25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=4.0×10⁴
• C． 將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）
• D． 已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c （Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．難溶物溶度積與其自身性質(zhì)及溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)；
B．Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=$\frac{c（F{e}^{3+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}[Fe（OH）_{3}]}{{{K}^{3}}_{W}}$；
C．當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)會(huì)生成沉淀，無(wú)法據(jù)此比較溶度積；
D．先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計(jì)算出鎂離子濃度．

解答 解：A．難溶物溶度積K_sp為常數(shù)，K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，故A正確；
B．已知時(shí)25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=$\frac{c（F{e}^{3+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}[Fe（OH）_{3}]}{{{K}^{3}}_{W}}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1{0}^{-42}}$=4.0×10⁴，故B正確；
C．將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明鈣離子和硫酸根離子的乘積大于K_sp（CaSO₄），由于硫酸根離子和氫氧根離子濃度不相等，無(wú)法比較K_sp[Ca（OH）₂]、K_sp（CaSO₄）的大小，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-3mol/L，根據(jù)K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）可知，該溶液中c （Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1×1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=1.8×10^-5mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，題目難度中等，明確溶度積的概念及影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．