7．按要求填空
（1）N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為30：23，電子數(shù)目比為30：23
（3）在①漂白粉  ②MgCl2③食鹽水   ④氯氣   ⑤鐵   ⑥Na2O   ⑦稀硫酸   ⑧CO2   ⑨液氨  ⑩酒精 中屬于電解質(zhì)的是B（填選項，下同），屬于非電解質(zhì)的是D．
A．①②B．②⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩

分析 （1）N原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有7個電子；
（2）NO和NO2分子分別含有1個O原子、2個O原子，含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；根據(jù)二者含有電子數(shù)計算出電子數(shù)目之比；
（3）在水溶液中或熔化狀態(tài)上能導電的化合物稱為電解質(zhì)，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）N原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）NO和NO2分子分別含有1個O原子、2個O原子，含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，二者物質(zhì)的量比為2：1，二者質(zhì)量之比=2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23；二者含有電子數(shù)之比=含有電子的物質(zhì)的量之比=（15×2）：（23×1）=30：：23，
故答案為：2：1； 30：23；30：23；
（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義，在水溶液中或熔化狀態(tài)上能導電的化合物稱為電解質(zhì)，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，所以在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥，即B正確；屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨⑩，即D正確，
故答案為：B；D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯誤造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體，配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列有關實驗操作，正確的是BD．
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解；
②引流液體．
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量偏低．
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，寫出反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000
（1）測定過程中有關反應的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比．
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù)，并由此計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl3并驗證反應中有CO生成．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

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同步練習冊答案