Question

19．“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)，活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，應(yīng)該找出一條不能和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．

解答 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和Cu、CO、硫酸、NaCl、Ag反應(yīng)，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)； 鹽酸和金屬鋅的反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，Zn是還原劑，鹽酸是氧化劑，即轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：2；1；；HCl；Zn；
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮，需要氯化鋇和鹽酸一樣，和路線中的物質(zhì)不能反應(yīng)，但是氯化鋇和硫酸之間反應(yīng)，所以
將鹽酸換成氯化鋇，不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：不能；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．