7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　�。�
A．17B．18C．19D．20

分析 某元素的原子序數(shù)為34，原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)構造原理可知其電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)．

解答 解：某元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含有4個電子層，根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，所以該元素含有8個能級，18個軌道，
故選B．

點評 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，根據(jù)構造原理正確書寫該原子的核外電子排布式為解答關鍵，注意掌握核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�
（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）溫度控制不當，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，反應接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）該制取反應中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用NaHCO3治療胃酸過多D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機物可用 C6H10O5表示．下列有關該燃料電池的說法錯誤的是（　　）
A．中間室中的 Cl-向左室移動
B．左、右兩室溶液混合后所得溶液的酸性：反應前＜反應后
C．X氣體為CO2
D．左邊離子交換膜為陰離子交換膜，右邊離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒半徑的大小順序不正確的是（　　）
A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl3溶液常用于刻蝕印刷電路板，用于回收其中的Cu，某同學利用此原理設計出一個原電池．請回答下列問題
（1）請寫出該原電池的總反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）正極反應的電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）實驗過程中測得銅片質(zhì)量減少了4.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol
（4）請在方框內(nèi)畫出該電池的簡單示意圖，標出正負極及電解質(zhì)溶液，可供選擇的儀器和試劑：Zn、Cu、Fe、碳棒、燒杯、導線、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
（5）氫氧燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正極反應O2+4e-+2H2O═4OH-．則其負極發(fā)生的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（6）C5H12也能形成燃料電池，請寫出C5H12的同分異構體的結構簡式：；；．
已知其中一種烴的一氯代物只有1種同分異構體，寫出該烴與氯氣反應生成一氯代物的化學方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，體積均為10mL、pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．相同溫度下，電離平衡常K（HX）＜K（HY）
B．b、c兩點溶液中水的電離程度相同
C．a點溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
D．b、c兩點溶液中Na+的物質(zhì)的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一樣都屬于兩性氫氧化物
C．硫化氫比硒化氫穩(wěn)定
D．鋰與氧氣在點燃的條件下生成氧化鋰

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