Question

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H₂S和NF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　　）

• A． 直線形；三角錐形
• B． V形；三角錐形
• C． 直線形；平面三角形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；
NF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NF₃分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構(gòu)型是三角錐形．
故選B．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．