17．某同學(xué)擬用重結(jié)晶的方法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑．具有下列特點(diǎn)的溶劑中，不可取的溶劑是（　�。�
A．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
B．在溶劑中產(chǎn)品比雜質(zhì)更難溶解
C．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度在高溫或低溫時(shí)都很大
D．室溫時(shí)產(chǎn)品在溶劑中很易溶解

分析 重結(jié)晶選擇溶劑的要求是①雜質(zhì)在溶劑中的溶解度受溫度的影響很小，在溶劑中的溶解度很大或很�。虎诋a(chǎn)品在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大

解答 解：重結(jié)晶法分離混合物，要求產(chǎn)品在溶劑里的溶解度隨溫度的升高而大大增大，雜質(zhì)則相反，雜質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而變化不大，因此，A、B、C可取，D不可取，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查重結(jié)晶的原理，注意溶劑選擇的條件，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是（　�。�
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B．②在鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題：
（1）氧化物A是常見(jiàn)的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2．
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D．
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G．
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是Al2O3；D是Cl2（填化學(xué)式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B+濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
G+鹽酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．煤的氣化是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7
B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，則需取16.3 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）？
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�
A．得出完整的元素周期表B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．發(fā)現(xiàn)空氣的組成D．提出原子、分子學(xué)說(shuō)

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