20．苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇．下面關(guān)于這兩種有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
B．都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．苯酚是比碳酸更強(qiáng)的酸，環(huán)己醇則顯中性
D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 苯酚和環(huán)己醇都含有羥基，可發(fā)取代、氧化反應(yīng)，但酚羥基更活潑，具有酸性，但酸性比碳酸弱，酚羥基可發(fā)生顯色反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．苯酚、環(huán)己醇中憎水基較大，溶解度比乙醇小，故A正確；
B．二者都含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C．苯酚酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚可發(fā)生顯色反應(yīng)，與氯化鐵反應(yīng)溶液呈紫色，環(huán)己醇不反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)、夯實(shí)雙基，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀HCl和過(guò)量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填序號(hào)）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳?xì)怏w，通入過(guò)量氧氣并點(diǎn)燃
B．除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉固體，用加熱法
C．除去CO2中少量的HCl：將氣體通過(guò)盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶
D．除去鐵中混有的少量鋁，將固體投入足量NaOH溶液經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)探究NO2的氧化性；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無(wú)尾氣處理裝置
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學(xué)猜想可能是因?yàn)镠NO3被還原生成NH4+寫出反應(yīng)的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗(yàn)證該猜想：取少量A中反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則猜想成立
（3）重新調(diào)整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產(chǎn)生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑，提出假設(shè)：
假一：NO2氧化了SO32-
假設(shè)二：HNO3氧化了SO32-
問(wèn)題1：假設(shè)二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式回答）
問(wèn)題2：若要驗(yàn)證NO2具有氧化性，你的實(shí)驗(yàn)方案是：在一個(gè)真空密閉容器中同時(shí)通入NO2和SO2，一段時(shí)間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應(yīng)，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點(diǎn)．）：
物質(zhì)沸點(diǎn)（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；
⑥有機(jī)層再加入無(wú)水MgSO4固體并過(guò)濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過(guò)高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過(guò)程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實(shí)驗(yàn)得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是61.2%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案