7.醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.醋酸與水能以任意比互溶B.醋酸溶液能導(dǎo)電
C.醋酸溶液中存在醋酸分子D.醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸的弱電解質(zhì),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.醋酸與水能以任意比互溶,不能說(shuō)明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明醋酸在水溶液中電離但不能說(shuō)明其電離程度,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.醋酸溶液中存在醋酸分子,說(shuō)明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),故C正確;
D.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)弱碳酸,碳酸是弱酸,不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷,可以從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì):電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面,電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱及電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2:1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5:1,則平衡常數(shù)K=1.8
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(1)所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是:在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(2)所示的原電池裝置.
①該電池工作時(shí),OH-向負(fù)極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”).
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
t/minn (CO)/moln (Cl2)/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
(1)比較各時(shí)段平均速率v(COCl2):v(0-1)> v(0-2);v(0-2)> v(1-2) (填“>”、“=”或“<”).
(2)在2min~4min間,v(Cl2正=v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=5
(3)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖表示L一定時(shí),CO的磚化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是溫度;a<0 (填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.按要求寫(xiě)出方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)NaHCO3(寫(xiě)出水溶液中的電離方程式)NaHCO3=Na++HCO3-
(4)H++OH-=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(6)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色,用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取少量溶液置于試管中,滴入氨水,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1mol  Cu(NO32中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( 。
A.不是在室溫下B.弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用苯萃取溴水中的溴B.氯氣溶于水
C.石油的蒸餾D.食鹽溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( 。
A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同.×(判斷對(duì)錯(cuò))

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