Question

3．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• C． 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75
• D． 向W點所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B．結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D．向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故B錯誤；
C．W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故C正確；
D．向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．