13．下列敘述中錯(cuò)誤的（　�。�
A．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
C．氯水久置后酸性減弱
D．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

分析 A．均發(fā)生萃取，溴在四氯化碳中為橙色，碘在四氯化碳中為紫色；
B．KCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，KI與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀；
C．氯水久置后，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
D．在飽和氯水中通入H2S氣體，發(fā)生H2S+Cl2=2HCl+S．

解答 解：A．均發(fā)生萃取，溴在四氯化碳中為橙色，碘在四氯化碳中為紫色，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；
B．KCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，KI與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；
C．氯水久置后，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，則酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．在飽和氯水中通入H2S氣體，發(fā)生H2S+Cl2=2HCl+S，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)鑒別、實(shí)驗(yàn)技能等為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測(cè)定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測(cè)定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
ⅡK+含量的測(cè)定：測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色，其原因是I-會(huì)被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫(kù)Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，必須克服相同類型作用的是（　�。�
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
D．向W點(diǎn)所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案