5．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固體）D．CuSO4 （固體）

分析 減緩反應速率，可降低氫離子濃度，或降低反應溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)與氫離子不反應，以此解答該題．

解答 解：A．加入Ca（NO3 ）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，而不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入碳酸鉀溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的反應速率降低，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；
C．加入CH3COOK（固體），生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，側(cè)重于反應速率的影響因素的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為B，注意硝酸與金屬反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列粒子中：①Na+�、贑lO-　③NH4+�、蹾SO3-�、軭CO3-�、轍S-　⑦CO32-�、郈l-（按序號填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%．

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