2．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
B．水楊酸分子中所有原子可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

分析 A．阿司匹林中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
B．水楊酸分子中，苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連；
C．水楊酸含酚-OH、-COOH；
D．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．阿司匹林中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2，故A錯(cuò)誤；
B．水楊酸分子中，苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則空間最多3個(gè)原子可共面，則水楊酸分子中所有原子可能共面，故B正確；
C．水楊酸含酚-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1 mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個(gè)連續(xù)的奇數(shù)族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法
D．X分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時(shí)，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是（　�。�
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．可用長(zhǎng)頸漏斗分離汽油和水的混合液
B．酒精燈使用不當(dāng)引起少量酒精在桌上燃燒時(shí)，立即用濕布蓋滅
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不停地移動(dòng)試管
D．洗凈的錐形瓶和容量瓶可用烘箱烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
C．lmol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3mol H2
D．比該物質(zhì)少一個(gè)O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有（　�。�
A．15個(gè)B．16個(gè)C．17個(gè)D．18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l） Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫(xiě)一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
（1）NaNO3：85g/mol；（2）SO3：80g/mol；
（3）NH4+：18g/mol；（4）CO32-：60g/mol．

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