弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3•H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
Ka2=5.61×10-11 |
分析 (1)在一個(gè)一定容積的密閉容器中加入1mol 氮?dú)夂?mol 氫氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣,當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí),反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol,測(cè)得放出的熱量為9.24kJ,則反應(yīng)1molN2放熱92.4KJ,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出;
(2)[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)△H<0,反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),提高CO的吸收效率需要平衡正向進(jìn)行,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理和平衡移動(dòng)方向分析判斷需要的條件
(3)依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{2}(N{H}_{3})}$,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,計(jì)算平衡常數(shù);依據(jù)催化劑的作用畫出圖象,曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前,縱坐標(biāo)必需在20的線上;
(4)①依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)強(qiáng)弱,鹽類水解原理分析判斷溶液酸堿性;
②依據(jù)溶液中離子性質(zhì),電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較的方法分析選擇.
解答 解:(1)在一個(gè)一定容積的密閉容器中加入1mol 氮?dú)夂?mol 氫氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣,當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí),反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol,測(cè)得放出的熱量為9.24kJ,則反應(yīng)1molN2放熱92.4KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2( g)═2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2( g)═2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1;
(2)[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)△H<0,反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),提高CO的吸收效率需要平衡正向進(jìn)行,
A.高壓平衡正向進(jìn)行,增大CO吸收率,故A正確;
B.反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫平衡逆向進(jìn)行,CO吸收率減小,故B錯(cuò)誤;
C.把[Cu(NH3)3]CH3COO•CO分離出去對(duì)氣體吸收影響不大,故C錯(cuò)誤;
D.增大CO濃度平衡正向進(jìn)行,但會(huì)減小CO的吸收率,故D錯(cuò)誤;
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,依據(jù)化學(xué)平衡[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l);△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行是再生的原理,再生的適宜條件是高溫低壓,
故答案為:A;B;
(3)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g),反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,消耗二氧化碳濃度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol;
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)
起始量(mol/L) 0.04 0.02 0 0
變化量(mol/L) 0.02 0.01 0 0.01
平衡量(mol/L) 0.02 0.01 0 0.01
K=$\frac{c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{2}(N{H}_{3})}$=$\frac{0.01}{0.0{2}^{2}×0.01}$=2500
若反應(yīng)延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,使用催化劑時(shí),改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前,縱坐標(biāo)必需在20的線上,該反應(yīng)的進(jìn)程曲線為如圖所示:曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前,縱坐標(biāo)必需在20的線上,,
故答案為:2500;;
(4)①分析電離平衡常數(shù)可知電離程度,NH3•H2O>H2CO3>HCO3-,對(duì)應(yīng)鹽水解程度NH4+<HCO3-<CO32-,常溫下0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液呈堿性,由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),溶液呈堿性;
故答案為:堿,由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),溶液呈堿性;
②A.溶液中銨根離子濃度大于碳酸根離子濃度,碳酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度,所以溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O),故A正確;
B.溶液中存在電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)溶液中物料守恒得到:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1 ,故C正確;
D.依據(jù)溶液中物料守恒,n(N):n(C)=2:1,結(jié)合溶液中離子種類和守恒關(guān)系得到:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D正確;
故答案為:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法,化學(xué)平衡影響因素分析,電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的應(yīng)用判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰熔化時(shí)只破壞范德華力而不破壞共價(jià)鍵 | |
B. | 對(duì)于分子,其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 | |
C. | NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子 | |
D. | 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca2+Mg2+ CO32-Cl- | B. | Fe3+Cl- Na+H+ | ||
C. | H+ Ag+ NO3- NH4+ | D. | CO32-H+Na+OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.8molNaCl所含離子數(shù) | B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù) | ||
C. | 1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù) | D. | 10g氖氣所含原子數(shù) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com