9．將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液測(cè)得固體質(zhì)量136g，在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則此沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．96gB．74gC．82.5gD．無法計(jì)算

分析 因?yàn)樵瓉淼?0g固體是Mg，Zn，F(xiàn)e單質(zhì)的總質(zhì)量，136g蒸干所得固體是MgSO4、FeSO4、ZnSO4的總質(zhì)量，那么136g-40g=96g就是加進(jìn)來的硫酸根的質(zhì)量，因?yàn)榱蛩岣姆肿恿渴?6，所以加入的硫酸根是1mol，加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，因?yàn)?mol的硫酸根離子帶2mol的負(fù)電荷，所以根據(jù)電荷守恒，金屬離子結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為2mol，由此分析解答．

解答 解：因?yàn)樵瓉淼?0g固體是Mg，Zn，F(xiàn)e單質(zhì)的總質(zhì)量，136g蒸干所得固體是MgSO4、FeSO4、ZnSO4的總質(zhì)量，那么136g-40g=96g就是加進(jìn)來的硫酸根的質(zhì)量，因?yàn)榱蛩岣姆肿恿渴?6，所以加入的硫酸根是1mol，加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，因?yàn)?mol的硫酸根離子帶2mol的負(fù)電荷，所以根據(jù)電荷守恒，金屬離子結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為2mol，所以沉淀的質(zhì)量是40+2×17=74g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D．36 g戊烷中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、A～G七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
 元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 
 A 其形成的一種同位素元素在考古中可推測(cè)化石的年代
 B 與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性
 C 地殼中含量最多的元素
 D D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素
 E 其單質(zhì)主要存在于火山口附近
 F 生活中常見的金屬，它的某種氧化物均有磁性
 G G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是②③．（填序號(hào)）
①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)
（3）由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是NH4HCO3（填化學(xué)式），它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請(qǐng)寫出該氫化物的電子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)，乙所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵．寫出乙→丙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出丙→丁的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol•L-1，則該溶液的pH為5．（丁的Ksp為1.3×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)FeCl3溶液的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液
B比較CH3COOH和HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)分別測(cè)定CH3COONa、NaCN飽和溶液的pH
C制備H2SiO3膠體向Na2SiO3溶液中滴加過量HCl
D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如表：
化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg（ClO3）2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-．
（1）H2O2的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不變”）．
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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