6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散,最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{14}$ mol•L-1B.$\frac{4}{5}$ mol•L-1C.$\frac{1}{28}$ mol•L-1D.$\frac{1}{42}$ mol•L-1

分析 NO2和O2按體積比4:1混合后充入一干燥燒瓶中,把燒瓶倒置于水中發(fā)生:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,根據(jù)方程式計(jì)算.

解答 解:設(shè)混合氣體中含有4VLNO2,1VLO2,則燒瓶的體積為5VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,恰好完全反應(yīng),氣體無(wú)剩余,由N原子守恒可知,n(HNO3)=$\frac{4L}{22.4L/mol}$,c(HNO3)=$\frac{\frac{4VL}{22.4L/mol}}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$ mol•L-1,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì),危害環(huán)境.
(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO;
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是催化劑.
(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作.我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來(lái)除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2
(3)有人提出:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2,原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-(用離子方程式表示)
(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( 。
A.X2為0.2mol/LB.Y2為0.2mol/LC.Z為0.3mol/LD.Z為0.45mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語(yǔ)適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液測(cè)得固體質(zhì)量136g,在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則此沉淀的質(zhì)量是( 。
A.96gB.74gC.82.5gD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)770C.是一種重要的化工產(chǎn)品.加熱可發(fā)生反應(yīng)4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2(S2Cl2的沸點(diǎn)為138X:).工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是:

已知:合成器中發(fā)生的反應(yīng)為:PCl5(熔融)+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H<0 (POCl3 的沸點(diǎn)為105.3℃)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)要得到干燥的SO2氣體,可將潮濕的SO2通過(guò)裝有AD的干燥裝置(填寫(xiě)字母番號(hào),多選).
A.濃硫酸B.生石灰C.氫氧化鈉D.硅膠
(2)工業(yè)上從粗產(chǎn)品中,可采用分餾(或蒸餾)的方法(填寫(xiě)操作方法)獲得較純的SOCl2
(3)合成器的內(nèi)層,最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕(工程陶瓷或耐高溫陶瓷)材料制成.
(4)已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應(yīng),有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑.
(5)SOCl2已Li-SOCl2電池,其電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl-SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2.該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
(6)某學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體.吸收一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響).
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:只存在SO${\;}_{3}^{2-}$;假設(shè)2:既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-;假設(shè)3:只存在ClO-
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moL.L-1H2SO4溶液、1moL.L-1NaOH溶液、0.1moL.L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL.L-1H2SO4,至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色,證明有ClO-,否則無(wú)
步驟3:在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去,證明有SO32-,否則無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有H2、CO(體積比為3:2)的混合氣體a L,在相同條件下,當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為( 。
A.0.5 a LB.a LC.2 a LD.3 a L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2,理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH,再加鹽酸沉淀增加,說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2
(2)寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al(OH)3↓.
(3)原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g.
(4)C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去).
Ⅰ.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
Ⅱ.停止反應(yīng)后,待B管冷卻,稱量,再向固體中加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)試劑a的化學(xué)式是KSCN,試劑b的化學(xué)式是NaOH;
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究:
①提出假設(shè):假設(shè)1:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài);
假設(shè)2:SCN-被過(guò)量的氯水氧化;
②設(shè)計(jì)方案:為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液,滴加過(guò)量KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,則說(shuō)明假設(shè)2正確,若不變紅,則假設(shè)2不正確.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列食品中富含油脂的是( 。
A.蘋(píng)果B.大米C.白菜D.花生

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同步練習(xí)冊(cè)答案