Question

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：粗鹽水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過(guò)量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中選擇試劑：ABa（OH）₂、BNa₂CO₃、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫(xiě)出加B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

Answer 1

分析 （1）加過(guò)量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加過(guò)量Na₂CO₃除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺，加鹽酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶質(zhì)為NaCl；
（2）過(guò)濾除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得氯化鈉晶體；
（3）過(guò)量的Na₂CO₃是為了除去Ca²⁺、Ba²⁺雜質(zhì)離子，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳素鈣沉淀；
（4）加稀鹽酸是調(diào)節(jié)溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測(cè)溶液pH接近7．

解答 解：（1）加過(guò)量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加過(guò)量Na₂CO₃除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺，加鹽酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶質(zhì)為NaCl，故答案為：Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀HCl；
（2）過(guò)濾除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得氯化鈉晶體，故答案為：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）過(guò)量的Na₂CO₃是為了除去Ca²⁺、Ba²⁺雜質(zhì)離子，方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）加稀鹽酸是調(diào)節(jié)溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測(cè)溶液pH接近7，故答案為：用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的基本方法，掌握分離提純我的基本方法和操作，屬于中等難度試題．