Question

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～2 min內的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO₂）=0.6 mol
• C． 4 min后，若升高溫度，SO₂物質的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應為放熱反應
• D． 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

Answer 1

分析 A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
B．若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，比原起始時物質的量小，則氣體的壓強減小，平衡正向移動；
C．減少的CO的物質的量等于生成的SO₂的物質的量，由表格數據可知，2min達到平衡，平衡時SO₂物質的量濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L；
D．由表格數據可知，6min時n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，結合表格中數據可知，應增加生成物．

解答 解：A.0～2 min內的平均速率為υ （CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol/（L•min），故A錯誤；
B．若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，比原起始時物質的量小，則氣體的壓強減小，平衡正向移動，則平衡時n（SO₂）＞0.6 mol，故B錯誤；
C．減少的CO的物質的量等于生成的SO₂的物質的量，由表格數據可知，2min達到平衡，平衡時SO₂物質的量濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，則4 min后，若升高溫度，SO₂物質的量濃度變?yōu)?.7mol/L，可知反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．由表格數據可知，6min時n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，結合表格中數據可知，應增加生成物，即平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，轉化的SO₂為0.4mol，則n（CO）=0.4mol+0.8mol=1.2mol，n（SO₂）=1.2mol+2mol-0.4mol=2.8mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握表格中數據分析及應用、平衡移動、速率計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判定及平衡移動原理的應用，題目難度不大．