【題目】表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__.
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__.
【答案】 第三周期,第ⅤⅡA族 Si ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol NO、NO2 0.9mol、1.3mol 2mol
【解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X為硅(Si)元素,Y為氧(O)元素,Z為(Cl)元素。
(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,因此Z位于周期表中第三周期,ⅤⅡA族;
故答案為:第三周期,第ⅤⅡA族;
(2)元素周期表中,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大;則原子半徑最大的為Si,
故答案為:Si;
(3)比較非金屬性的強弱,可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或氫化物穩(wěn)定性來比,而與得失電子數(shù)目無關(guān)。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明Y單質(zhì)將H2S氧化為S單質(zhì),Y單質(zhì)的氧化性比硫強,可說明Y元素的非金屬性比S元素強,故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目與氧化性強弱無關(guān),不能作為非金屬性強弱比較的一句,故b錯誤;c.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的氰化物更穩(wěn)定,Y的非金屬性較強,故c正確。
故答案為:ac;
(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,又已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol。
故答案為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=﹣687kJ/mol;
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO2和NO,相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意。為防止污染,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為NaNO3。根據(jù)N原子守恒,可得n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)。銅與酸反應(yīng)的過程中,銅失去的電子數(shù)應(yīng)等于HNO3所得電子數(shù),還原產(chǎn)物NO2和NO又被O2氧化為NaNO3,N的電子轉(zhuǎn)移至O2,可以理解為銅的電子最后進入O2。故根據(jù)原子守恒和電子守恒列式計算。
設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,
則n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)
n(e-) = n(O2)×4=n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu) ×2
即2.2=x+y,4=x+3y,
解得:x=1.3mol,y=0.9mol。
參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)= 2mol。
故答案為:NO 0.9mol,NO2 1.3mol;2mol。
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【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等,故顯電中性,常稱電荷守恒”.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子,若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl﹣ 為0.4mol,則SO 物質(zhì)的量為( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗過程:(已知硫會溶于熱堿溶液)
請回答以下問題:
(1)混合粉末A中S粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免_____。
(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進行,這說明了_______。
(4)操作②的作用是________________________________________。
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進行實驗,請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.乙醇、乙二醇互為同系物B.H、D、T互為同位素
C.足球烯、納米碳管互為同素異形體D.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體
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【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許__ (填離子符號)通過.
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是__ (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH,再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子交換膜都只允許陽離子通過.
①圖中X是__ (填化學(xué)式),分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__.
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__.
③這樣設(shè)計的主要節(jié)電能之處在于(任寫出一條)__.
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【題目】運用碳及其化合物的性質(zhì),完成下列小題:
(1)長期存放石灰水的瓶子內(nèi)會出現(xiàn)一層白色固體,請分析這層白色固體產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示);用完石灰水后,怎樣除去瓶壁上的白色固體,(用化學(xué)方程式表示).
(2)除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是(用化學(xué)方程式表示):
(3)向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì),所含原子數(shù)目最多的是( )
A.標準狀況下,22.4L甲烷
B.標準狀況下,44.8L氮氣和氧氣的混合氣體
C.常溫常壓下,66g二氧化碳氣體
D.100mL 1mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
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