1．下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是（　�。�
A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NaCl＞NaBr＞KBrD．金剛石＞碳化硅＞晶體硅

分析 一般情況下，不同類(lèi)型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體，取決于分子間作用力強(qiáng)弱，離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，原子晶體，熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析．

解答 解：NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，一般情況下，不同類(lèi)型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，
A、HI、HBr、HCl、HF為分子晶體，取決于分子間作用力強(qiáng)弱，但HF中能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故A錯(cuò)誤；
B、CI4、CBr4、CCl4、CF4為分子晶體，取決于分子間作用力強(qiáng)弱，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，故B正確；
C、NaCl、NaBr、KBr為離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，同族從上到下，半徑增大，故C正確；
D、金剛石＞碳化硅＞晶體硅為原子晶體，熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，C-C鍵半徑最小，C-Si鍵其次，Si-Si鍵最長(zhǎng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③該滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，則電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．增加反應(yīng)物的量B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）周期表中第三周期第VA族元素是P （填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（3）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為  且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是Ar
②若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為易溶性強(qiáng)堿，則x=19，y=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（2）甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有9種．（填數(shù)字）
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)-NH2，且-NH2直接與碳原子相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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