5．下列說法正確的是（　　）
A．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，可減少污染
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

分析 A、廢水中含有毒、有害物質(zhì)污染地下水；
B、煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
C、氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程．

解答 解：A、廢水中含有毒、有害物質(zhì)污染地下水，不能減少污染，故A錯誤；
B、煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，則煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染，故B正確；
C、氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和NaOH的過程，故堿指的是NaOH，故C錯誤；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，故為化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了生活污染的處理方法、煤和石油的綜合利用等問題，難度不大，應(yīng)注意的是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，C為無色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（4）推測反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO2+NO2+H2O═H2SO4+NO．
（5）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　�。�
A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
C．原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石
B．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體
C．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為吸收了CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的負極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2在常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2?SO2Cl2，并闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．霧霾的形成與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．海南不存在霧霾天氣，無需防治PM2.5的污染
C．在霧霾天氣中行車，打開車燈可觀察到丁達爾效應(yīng)
D．調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能有效地減少PM2.5的污染

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