10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

分析 A．二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)；
C．滴加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3+，由Fe2+氧化生成；
D．溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色．

解答 解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)，此溶液可能是NaOH，NaOH為堿，不是鹽，故B錯誤；
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故C正確；
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如乙烯、硫化氫等，該氣體不一定是二氧化硫，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重常見離子檢驗及物質(zhì)檢驗的考查，把握檢驗試劑、現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中應排除其它離子或物質(zhì)的干擾，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象能表示相關(guān)反應中生成物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）
A．
n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B．
n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．
n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D．
n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的關(guān)系如圖所示．
（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是攪拌、適當升高溫度．
（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如圖．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素
（5）⑤反應的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌．
（6）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b．為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則$\frac{a}$=0.636．（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中錯誤的是（　　）
A．O與A、B、C均能形成兩種化合物
B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間
D．當該反應到達平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應體系中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的核素符號：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮氣的電子式：：N：：：N：
D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．醋酸纖維屬于酯類
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點不同
C．脫氧核糖核酸（DNA）是高分子有機物
D．由苯酚與溴水的反應可知，苯環(huán)影響了羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．在標準狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應：2A（g）?B（g）+xC（g），達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量．
（2）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值．

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