18．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.9molH2SO4B．1000mL H2OC．64 g CuD．1 g CaCO3

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；
B．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量為18g/mol；
C．Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為64g/mol；
D．碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100，摩爾質(zhì)量為100g/mol；
故碳酸鈣的摩爾質(zhì)量最大，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
B．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
C．過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問(wèn)題：氨氣的制備

（1）氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．收集氨氣的方法為向下排空氣法，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙證明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是（　　）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
C．干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\  熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將過(guò)量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是（　�。�
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3 ．
A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．溫度為T1時(shí)，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物COH2OCOH2O
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min 內(nèi)的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2平衡濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間（任答一點(diǎn)）．
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3 （填化學(xué)式）；“調(diào)PH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.0203.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f
②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣．
（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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