7.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)?Y(s)+2Z(g)△H>0,測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表:
反應(yīng)時(shí)間t/min01234
c(X)/(mol•L-10.600.420.300.210.15
反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.225mol•L-1•min-1

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算.

解答 解:由表格數(shù)據(jù)可知,△c(X)=0.60mol/L-0.15mol/L=0.45mol/L,則開(kāi)始至4min時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=$\frac{0.45mol/L}{4min}$=0.1125mol•L-1•min-1,
由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,
開(kāi)始至4min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.1125mol•L-1•min-1×2=0.225 mol•L-1•min-1
故答案為:0.225 mol•L-1•min-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握速率公式、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.A、B、C三種元素分別是F、Mg、S(但不知A、B、C分別是哪種元素),它們的離子半徑大小順序是A離子>B離子>C離子,則A、B、C分別是S、F、Mg(寫(xiě)元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.測(cè)定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
(1)從三頸瓶中用堿式滴定管(或移液管)(填儀器名稱(chēng))量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖.
(2)據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1;寫(xiě)出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$,當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值,Kb≈2.2×10-5.(Kb保留兩位有效數(shù)字)
(3)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是AC.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B.未滴加酸堿指示劑,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,繼續(xù)滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為沉淀不溶解;在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀,繼續(xù)滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B.硅膠可用作食品中的干燥劑
C.可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.請(qǐng)用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最少的是( 。
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確是( 。
A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離程度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關(guān)系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c(HX)}{c({X}^{-})}$=$\frac{c(HY)}{c({Y}^{-})}$
D.在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液,其濃度為l mol•L-1
B.將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液,其濃度為lmol•L-1
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D.將濃度為0.5 mol.L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL,其濃度變?yōu)?mol•L-1

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