Question

物質(zhì)A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：

（1）若A為氨水，甲圖中a＞9的理由是

 

．
（2）已知常溫下K_{i（氨水）}≈K_{i（醋酸）}，E可能為

 

（填化學(xué)式）．
（3）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

，C

 

．
（4）另取濃度為c₁的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示．
①c₁=

 

mol/L；
②D為

 

（填化學(xué)式）；
③G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V

 

12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，
C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水溶液中存在電離平衡；
（2）E在稀釋過程中pH不變，則E為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，但必須是弱酸弱堿鹽中陰陽離子的水解程度相同；
（3）B是氫氧化鈉，C是鹽酸；
（4）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

；
②D為醋酸；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量．

解答： 解：根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，故答案為：稀釋平衡向電離的方向移動，溶液中c（OH^-）沒有下降到原來的千分之一；
（2）E溶液呈中性，則E為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，且弱酸和弱堿的電離程度相等，因為醋酸和一水合氨的電離程度相等，所以E可能是NaCl或CH₃COONH₄，故答案為：NaCl或CH₃COONH₄；
（3）通過以上分析知，B為NaOH，C是HCl，故答案為：NaOH、HCl；
（4）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1；  
②通過以上分析知，D為CH₃COOH，故答案為：CH₃COOH；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以V＞12.5mL，故答案為：＞．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點推斷物質(zhì)，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．