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2．化學對推動人類進步、提高生活質量作出了不可磨滅的貢獻．下列物質的名稱、化學式、用途中不正確的是（　�。�
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各種模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
C．綠礬：FeSO4•7H2O，可生產凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
D．膽礬：CuSO4•5H2O，可用于生產農藥

分析 A、石膏的化學式為CaSO4•2H2O；
B、鋇餐是硫酸鋇；
C、綠礬的化學式為FeSO4•7H2O；
D、膽礬可以用于配制波爾多液．

解答 解：A、石膏的化學式為CaSO4•2H2O，是制造模型的主要原料，故A正確；
B、鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇能溶于胃酸，故對人體有毒，不能做鋇餐，故B錯誤；
C、綠礬的化學式為FeSO4•7H2O，能補鐵，可以治療缺鐵性貧血，且能制取硫酸鐵，故可以制取凈水劑，故C正確；
D、膽礬可以用于配制波爾多液，故可以生產農藥，化學式為CuSO4•5H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見藥品的俗稱和用途，難度不大，應注意的是碳酸鋇不能做鋇餐，鋇餐是硫酸鋇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�
A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
B．大力發(fā)展新能源，減少化石能源的使用
C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
D．研究采煤、采油新技術，盡量提高其產量以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需要

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是③．
（2）配制100mL2mol•L-1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為----mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ（保留兩位小數(shù)）．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）用電化學處理含NO3-的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．
（3）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（4）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（5）250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
C．將廢舊電池深埋，防止其中的重金屬離子污染環(huán)境
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學方程式中不正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個Al原子的體積為（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因為其中含有較多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應該加入的是③石灰，目的是④應先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學反應為（寫出相應的化學反應方程式，是離子反應的只寫出離子反應方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物的酸堿性是食物本身能電離出來H+或OH-？是否味覺上有酸味的食物就是酸性食物？

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