1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一種核素
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

分析 A、HClO中Cl原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵；
B、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；
C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；
D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；

解答 解：A、HClO中Cl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式和離子的示意圖的書寫，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法，明確甲烷與四氯化碳的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O2+8H++8e-=4H2O；
負(fù)極：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
總反應(yīng)：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A區(qū)分苯和四氯化碳在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B證明溴乙烷中有溴原子溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入硝酸銀溶液
C制取溴苯在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

下列說法正確的是（　　）
A．H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵
B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺
D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）
時(shí)間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應(yīng)速率最慢4～5min，原因是因?yàn)?～5min時(shí)H+濃度小（或酸的濃度�。�
②求2-3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是（填序號(hào)）ABC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿托酸甲酯（Y）能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸（X）經(jīng)過下列反應(yīng)合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
B．X在燒堿溶液中變質(zhì)，而Y在燒堿溶液中不變質(zhì)
C．X分子中所有原子均可能共平面
D．X和Y分別與濃硝酸反應(yīng)都能生成5種二硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）C、D、H 三種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
（2）工業(yè)上以B為原料冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請描述如何檢驗(yàn)鹽H中的陽離子：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說明存在銨根離子．

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