電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g·cm-3),用石墨作電極經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%,這是因?yàn)?  )

A.溶質(zhì)增加了3.5 g

B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C.NaOH比水消耗少

D.消耗18 g水


答案 D

解析 計(jì)算型選擇題,一般有一定的技巧性,不要先盲目計(jì)算,應(yīng)先分析題干排除干擾:讀題可知此NaOH溶液的電解實(shí)質(zhì)是水被電解,則A、C錯(cuò)誤,由于沒(méi)指明條件無(wú)法計(jì)算氣體的體積,B也錯(cuò)誤。通過(guò)排除法,省去了計(jì)算的麻煩。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是

   A.將通入溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀

   B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解

  C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過(guò)量溶液,沉淀消失

   D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過(guò)程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時(shí)催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):

          

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是

________________________________________________________________________。

(1)  實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  在生產(chǎn)中,通入過(guò)量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag]=[Cl]且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(  )

A.0.1 mol          B.0.2 mol          C.0.3 mol        D.0.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(  )

                   

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”,從左到右顏色的順序是(  )

                    

A.藍(lán)、紫、紅      B.紅、藍(lán)、紫        C.紅、紫、藍(lán)      D.紫、紅、藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等體積混合,溶液呈酸性,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.[CH3COO]>[Na]

B.[CH3COOH]>[CH3COO]

C.2[H]=[CH3COO]-[CH3COOH]

D.[CH3COOH]+[CH3COO]=0.02 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

(2)[2014·廣東理綜,31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

①反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:

a.__________________________________________________________;

b.__________________________________________________________。

②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。

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