14．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　 　 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　 　　快
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

分析 A．分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，可知分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素；
C．由反應(yīng)②可知，Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2；
D．催化劑的接觸面積增大，可加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng)，故1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的總能量之和，故A正確；
B．由分解機(jī)理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，故B正確；
C．由反應(yīng)②可知，0.1 g Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2，故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1 g，故C錯(cuò)誤；
D．由分解機(jī)理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、速率的決定因素、影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【問題討論】
a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、不溶于水、有香味；
b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填編號(hào)）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
e．乙醇在銅或銀作催化劑時(shí)，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B．陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)
C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（4）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
（5）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）B的平衡濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
①醫(yī)院用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?br />②乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
③淀粉水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑
④在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號(hào)）
食用油和酒精：AE   汽油和水：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2，需要多少克NaN3（寫出計(jì)算過程），NaN3的密度約為2g/cm3，則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于同分異構(gòu)體的組合是：（　　）
A．戊烷與乙烷B．淀粉和纖維素C．D．CH3CH2CH2CH3和

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