20．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是干燥管
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是AC
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣．

分析 連接好裝置后，利用氣體X為氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，
（1）儀器a為干燥管；
（2）裝置B中冰水冷卻生成的水蒸氣；
（3）反應(yīng)過快水蒸氣、二可能進(jìn)入裝置C，生成的二氧化碳也可能進(jìn)入干燥管．

解答 解：按照?qǐng)D示連接好裝置后，利用氣體X為氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，
（1）依據(jù)儀器形狀和用途分析，儀器a名稱為干燥管，
故答案為：干燥管；
（2）裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤導(dǎo)結(jié)果增大，
故答案為：冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣；
（3）A．樣品分解不完全，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故A正確；
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故B錯(cuò)誤；
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C正確；
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測(cè)定碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)探究混合物成分的含量測(cè)定，注意實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差原因分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子反應(yīng)方程式．
①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）完成檢驗(yàn)上述所得溶液中是否含有Cl-時(shí)所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是溶解軟錳礦、閃鋅礦，可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．與是同分異構(gòu)體
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：COH＜D（OH）2
B．元素D、E可形成化合物，兩元素的單質(zhì)可通過電解該化合物的水溶液得到
C．化合物BA4和BAE3的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體
D．從化合價(jià)角度分析，有人認(rèn)為元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成
C．與   互為同分異構(gòu)體
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如圖1：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項(xiàng)）
A．能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料       B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面            D．該分子中最多有1個(gè)手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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