7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度明顯增加的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

分析 Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3-反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3-反應(yīng)，則溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，
故選C．

點評 本題考查離子的性質(zhì)，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是1；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.5g/L，1.12g該烴完全燃燒，生成物通入足量的石灰水，產(chǎn)生8g白色沉淀．若將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去．通過計算確定該烴的分子式，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知 X、Y 為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負性 X＞Y，下列說法錯誤的 是（　�。�
A．X 與 Y 形成化合物時，X 可能顯負價，也可能顯正價
B．第一電離能 X 可能小于 Y
C．X 的最高價含氧酸的酸性強于 Y 的最高價含氧酸的酸性
D．原子序數(shù) X 一定大于 Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液
C．在飽和氯水中Na+、K+、Cl-、CO32-能大量存在
D．向Ba（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D．OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在相同條件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的電離平衡均被促進

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是$\frac{1}{9}$．

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