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【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正極反應式為：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

【答案】B

【解析】

A、電池總反應式為: 2Mg+O2 + 2H2O=Mg (OH)2，不符合題意；

B、正極應該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，反應式為: O2+4e-+4OH-=2H2O，不符合題意；

C、氧氣在正極參與反應，活性炭可以加快O2在正極上的反應速率，符合題意；

D、外電路中，電子由負極移向正極，該反應中a為負極，b為正極，故不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(請用化學用語回答下列問題)

(1)B在周期表中的位置_______________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程____________。C、D還可形成化合物D2C2，其電子式為____________。

(4)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：__________其原因是_____________。

(5)寫出碳單質與B的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______L

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其化學反應方程式為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數的值為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

D.產生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7

C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 當滴入鹽酸達40 mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

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