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15．關于物質結構的下列各種敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的晶體，一定是原子晶體
B．離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．在共價化合物中一定存在共價鍵，但含有共價鍵的不一定是共價化合物

分析 A．由分子構成的物質可存在共價鍵；
B．離子晶體中可能不含金屬元素；
C．含離子鍵的一定為離子化合物；
D．共價鍵可存在于共價化合物或離子化合物中．

解答 解：A．由分子構成的物質可存在共價鍵，則含有共價鍵的晶體，可能為分子晶體、原子晶體，故A錯誤；
B．離子晶體中可能不含金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，故B錯誤；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，則含離子鍵的不可能為離子化合物，故C錯誤；
D．共價鍵可存在于共價化合物或離子化合物中，則在共價化合物中一定存在共價鍵，但含有共價鍵的不一定是共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物中的化學鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上沒有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經導線流向銅D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.08（＞8溶解）9（＞9溶解）
（1）流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是SiO2（填化學式），兩次使用了H2O2進行氧化，寫出第二次氧化時的反應的離子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是pH＞11時Al（OH）3會溶解，引入雜質離子AlO2-，使產品不純．
（3）流程圖中“□”內的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時可轉化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO4•7H20，反應（Ⅰ）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據是當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設整個過程中其它雜質不參與反應）83.84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）為原料通過圖1方法獲得CoC2O4和Li2CO3．

已知：�。甃iCoO2是不溶于水的固體
ⅱ.25℃時，部分電解質的Ksp或Ka
弱電解質CoC2O4Fe（OH）3NH3•H2OH2C2O4
平衡常數Ksp=6.3×10-8Ksp=2.79×10-39Ka=1.7×10-5Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5
回答下列問題：
（1）濾液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化學式，下同），濾液③中的陰離子除OH-外主要還含有C2O42-、SO42-．
（2）反應②中H2O2改用鹽酸代替，不妥的原因是鹽酸反應后會產生有毒氣體Cl2同時鹽酸不能氧化二價亞鐵；寫出反應②中鈷元素化合物與H2O2反應的化學方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）減壓過濾就是抽濾，抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是過濾速度快．
（4）若濾液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等體積的（NH4）2C2O4后，鈷的沉降率達到99.9%，計算濾液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有機物萃取Li+的方法可提取鋰．其中有機物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D為離子在有機層與水層的分配比．圖2是其他條件不變，水相的酸度與D（H+）、D（Li+）的變化圖象．解釋萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取劑中Fe3+水解，同時此酸度時，Li+的萃取率較高．（寫2點）
（6）在反應③中用草酸銨作沉淀劑，25℃時，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置中，能構成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關膠體的說法錯誤的是（　�。�
A．膠粒可以透過濾紙，不能透過半透膜
B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效
C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應
D．空氣中的霧壓現象體現了膠體的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程．請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應①和③的類型依次是加成反應、取代反應．
（4）寫出反應③化學方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　　）
A．密度：苯＜水＜溴苯B．沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
C．酸性：HCO3-＜＜H2CO3D．與Na反應的速率：水＞苯酚＞乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成CO2與H2O的物質的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積的氯氣發(fā)生反應；燃燒相同物質的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1mol D能與3mol H2完全反應，在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種．
（1）試推斷有機物A、B、C、D，寫出結構簡式：
AC2H2，B，CCH3CH3，D．
（2）D的一種同分異構體E是制備高分子化合物P的中間產物，下列為工業(yè)上制取P的簡單流程：

①已知X蒸氣的密度是相同條件下甲烷密度的6.5倍，則X的分子式為C8H8．
②上述流程中反應a、c的反應類型分別為加成反應、加聚反應．

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