Question

3．常溫下，1ml 0.10mol•L^-1K₂CO₃溶液，加水稀釋至體積為Vml，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 0.10mol•L^-1的K₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）═10^-11.6mol•L^-1
• B． 0.10 mol•L^-1的K₂CO₃溶液中：2c（K⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 當(dāng)lgV=2時，若K₂CO₃溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，^{$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$-}）減小
• D． 當(dāng)lgV=3時，K₂CO₃溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸鉀溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度是水電離的；
B．根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒判斷；
C．升高溫度后，碳酸根離子的水解程度增大，碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，則該比值增大；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.10mol•L^-1的K₂CO₃溶液的pH=11.6，溶液中c（H⁺）═10^-11.6mol•L^-1，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（OH^-）═10^-2.4mol•L^-1，故A錯誤；
B.0.10 mol•L^-1的K₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（K⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，若K₂CO₃溶液升高溫度，碳酸根離子的水解程度增大，則溶液堿性增強(qiáng)，碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$的比值會增大，故C錯誤；
D．當(dāng)lgV=3時，K₂CO₃溶液中滿足質(zhì)子守恒：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握水電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．