Question

5．向1L A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時(shí)，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO₂．（填化學(xué)式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	A1Cl3	FeCl3
物質(zhì)的量濃度 mol/L

（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

Answer 1

分析 （1）開(kāi)始生成NaCl及沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，沉淀最大后，再加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）由圖可知Fe（OH）₃為1mol，則Al（OH）₃為1.6mol-1mol=0.6mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算FeCl₃、A1Cl₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算它們物質(zhì)的量濃度；
（4）800mL時(shí)沉淀最大，根據(jù)氫氧根離子守恒計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）開(kāi)始生成NaCl及沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，沉淀最大后，再加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，900mL時(shí)氫氧化鋁完全溶解，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO₂，
故答案為：Fe（OH）₃；NaCl、NaAlO₂；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，反應(yīng)離子方程式為為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）由圖可知Fe（OH）₃為1mol，則Al（OH）₃為1.6mol-1mol=0.6mol，根據(jù)原子守恒，則n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]=1mol，c（FeCl₃）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
n（A1Cl₃）=n[Al（OH）₃]=0.6mol，c（AlCl₃）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
故答案為：c（FeCl₃）=1mol/L；c（AlCl₃）=0.6mol/L；
（4）800mL時(shí)沉淀最大，根據(jù)氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=4.8mol，故c（NaOH）=$\frac{4.8mol}{0.8L}$=8mol/L，
故答案為：8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查混合物有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意利用守恒法計(jì)算解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析能力、信息獲取能力．