14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以提高該反應(yīng)的焓變
B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量小于2 mol SO3（g） 所含的總能量

分析 A．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；
B．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則使用催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；
B．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量大于2 mol SO3（g） 所含的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響因素、K與溫度的關(guān)系、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．認(rèn)真觀察下列裝罝，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)             D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)殺菌、消毒，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一塊濕潤(rùn)的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)．
猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測(cè)二：氯氣與濕潤(rùn)有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證猜想是否正確：

I．將預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①松開(kāi)a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去，證明猜想一不正確．
②松開(kāi)b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色，
說(shuō)明猜想二正確．
Ⅱ．該裝置左右兩邊均設(shè)計(jì)了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖①表示將二氧化硫通入到一定量氯水中
B．圖②表示將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C．圖③表示將過(guò)量銅粉加入到一定量濃硝酸中
D．圖④表示將稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B．自來(lái)水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測(cè)鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液，
（6）置于用待測(cè)液洗滌過(guò)的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下，
（9）開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無(wú)色到粉紅色時(shí)（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號(hào)）
下列操作會(huì)導(dǎo)致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低．

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