Question

5．（1）自來水廠可以用氯氣來殺菌、消毒，則氯氣與水反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，此反應中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一塊濕潤的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測二：氯氣與濕潤有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學設計如下實驗裝置，驗證猜想是否正確：

I．將預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	松開a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾	裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色 刪去，證明猜想一不正確．
②	松開b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾	裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色， 說明猜想二正確．

Ⅱ．該裝置左右兩邊均設計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

Answer 1

分析 （1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應中元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物次氯酸；
（2）Ⅰ．①猜測一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色，驗證此結(jié)論不正確，需要得到干燥的氯氣通過干燥的有色布條來驗證；
②猜測二：氯氣與濕潤有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色，驗證此結(jié)論需要氯氣中含水蒸氣，通過干燥的有色布條觀察褪色情況；
Ⅱ．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，反應中氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，氧化產(chǎn)物為HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO； HClO；
（2）I．①松開a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾，通入氯氣經(jīng)過水除去氯化氫，通過左側(cè)濃硫酸干燥得到干燥氯氣通過干燥有色布條，布條不褪色證明猜想一不正確，
故答案為：夾上；   不褪色；
②松開b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾，通入氯氣，通過水得到氯氣含水蒸氣，進入呈干燥有色布條的廣口瓶，布條褪色證明猜想二正確，
故答案為：b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾；  正確；
Ⅱ．該裝置左右兩邊均設計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是：吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣，
故答案為：吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

點評 本題考查了氯氣性質(zhì)、氯氣漂白性的實驗驗證，注意裝置作用恒容實驗過程的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．