Question

6．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO₂（g）與1molH₂O（l）反應生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB₂H₆（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放熱649.5kJB₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol．

Answer 1

分析 熱化學方程式應注明物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)的量與熱量成正比，且焓變的數(shù)值、單位、符號缺一不可，以此來解答．

解答 解：（1）3molNO₂（g）與1molH₂O（l）反應生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ，則熱化學方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO（g）還原1molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ，熱化學方程式為3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol，
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學方程式為HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol，
故答案為：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）0.1molB₂H₆（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放熱649.5kJ，則1molB₂H₆（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放熱6495kJ，熱化學方程式為 B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的狀態(tài)、反應中能量變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意焓變的正負．