14.下列說法正確的是(  )
(1)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
(2)增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaO或CO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率
(4)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),在密閉容器中進(jìn)行(固定體積),充入氦氣,壓強(qiáng)增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快
(5)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快.
A.(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4)D.(5)

分析 (1)生成氣體減少,為熵減的反應(yīng);
(2)如為濃硫酸,與鋅反應(yīng)不生成氫氣;
(3)增加固體的量,濃度不變;
(4)充入氦氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變;
(5)催化劑可同等程度增大反應(yīng)速率.

解答 解:(1)由方程式可知反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和大于生成物,則生成氣體減少,為熵減的反應(yīng),故錯(cuò)誤;
(2)如為濃硫酸,與鋅反應(yīng)不生成氫氣,故錯(cuò)誤;
(3)增加固體的量,濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
(4)充入氦氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
(5)催化劑可同等程度增大反應(yīng)速率,正逆反應(yīng)速率同等程度加快.故正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的因素,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(  )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol•L-1•s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L-1•s-1
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.電解質(zhì)的溶解開始后,只有電解質(zhì)的溶解過程,沒有電解質(zhì)的析出過程
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)該物質(zhì)中所含官能名稱為碳碳雙鍵、羧基,該物質(zhì)按官能團(tuán)進(jìn)行分類為羧酸類.
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))③,互為同分異構(gòu)體的是①②.
①CH3CH═CHCOOH  、贑H2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH     ④CH3CH(CH3)COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某同學(xué)欲配制85ml0.3mol/LCuSO4溶液.
(1)本實(shí)驗(yàn)所需容量瓶的規(guī)格為100ml;應(yīng)稱取膽礬晶體(CuSO4•5H2O)的質(zhì)量為7.5g.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
A.配制一定體枳準(zhǔn)確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配置過程中,該同學(xué)已經(jīng)有天平(帶砝碼)、藥匙、100ml容量瓶、玻璃棒,要完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是燒杯、膠頭滴管.
(4)在配制CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)中,由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是BE
A.定容時(shí)俯視刻度線
b.稱量固體時(shí)將砝碼放置在托盤天平左盤
C.膽礬己失去部分結(jié)晶水
D.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
E.定容后搖勾,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.肼(N2H6)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
(1)101kPa,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖.
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu.
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%).
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略》,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄒ阎狧Cl、NH3是極易溶于水的氣體)( 。
A.
干燥Cl2
B.
吸收HCl
C.
用自來水制蒸餾水
D.
吸收NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案