【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】【選做題】

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng),在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時,除磷的化學(xué)方程式為_________;加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入,原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

(1)爐身       爐腰

(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe    脫氧和調(diào)整鋼的成分

(3)后  避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”)

(4)CO  燃料(或還原劑)

解析:(2)煉鋼時,P被FeO氧化,生成的P2O5與CaO結(jié)合成Ca3(PO42而除去,據(jù)此即可寫出方程式。

(4)煉鐵尾氣主要含有N2、CO、CO2等,煉鋼尾氣主要含有CO、CO2、Fe2O3粉塵等,共同的主要污染物為CO。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
;
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.
①煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調(diào)整鋼的成分
脫氧和調(diào)整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?煙臺模擬)【化學(xué)-一化學(xué)與技術(shù)】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,可用于甲型H7N9流感消毒.工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2,具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì))的生產(chǎn)工藝過程如下:

回答下列問題:
(1)將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是
為了貯存運輸和使用的方便
為了貯存運輸和使用的方便
,加入異丙醇的作用是
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出

(2)生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0~5℃的理由是
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小

(3)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng),生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

(4)根據(jù)題中有關(guān)信息,請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項):
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
重晶石礦石主要含有BaSO4,還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì).以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖.精英家教網(wǎng)
(1)煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是
 

(2)確定第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是
 

(3)寫出堿洗時的氧化還原反應(yīng)方程式
 

(4)①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式
 
,②反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)操作I為
 
,操作II為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水,還需要多種化學(xué)元素.當(dāng)植物缺乏N元素時,表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃,嚴(yán)重時葉片脫落直至死亡.
(1)下列可作氮肥的化合物是
 
,其中含N量最高的是
 

A.硫酸銨    B.磷酸二氫鈣     C.硫酸鉀     D.尿素
(2)氮肥的制備,首先涉及氨的合成,請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱:
精英家教網(wǎng)
A
 
B
 

(3)某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:
精英家教網(wǎng)
①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是
 
;
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
,可以循環(huán)使用的X是
 
;
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t,目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
精英家教網(wǎng)
其步驟為:
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳;
②將石灰乳加入到經(jīng)過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中,過濾得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg.
請回答下列問題:
(1)步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
 
、酒精燈、鐵架臺等.
(4)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 

(5)步驟④中的“一定條件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取鎂的流程中,所涉及到的基本反應(yīng)類型有
 

a.化和反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)
(7)由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后過濾,則所加入試劑的合理順序為
 

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