Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；③準確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶B內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）。試回答：

（1）實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行，其理由是_____________，如果這兩步操作太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。

（2）鼓入空氣的目的是______________；裝置A中的試劑X應(yīng)選用________________，其作用是__________________，

（3）裝置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。

（4）裝置A與B之間的彈簧夾在第_________項操作前必須打開，在第_________項操作用其以前必須夾緊。

（5）根據(jù)此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：___________________。

Answer 1

【答案】（1）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2與堿石灰充分反應(yīng)，被完全吸收；偏小。

（2）使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空氣中含有的CO2。

（3）除去空氣中的水蒸氣；防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管I。

（4）⑤；④（5）×100%

【解析】

試題分析：（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應(yīng)進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏小，使計算結(jié)果偏小，所以本題答案為：使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2與堿石灰充分反應(yīng)，被完全吸收，偏�。�

（2）鼓入空氣是利用壓力差使產(chǎn)生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質(zhì)量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質(zhì)量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO2；

（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質(zhì)量的影響，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入干燥管I，所以本題答案為：除去水蒸氣，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管I；

（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關(guān)閉，鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；

（5）根據(jù)所測數(shù)據(jù)，生成二氧化碳的質(zhì)量為（m2-m1），設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

106 44

X m2-m1 106/x=44/( m2-m1)

解得x=所以純堿樣品純度為：×100%