Question

18．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

Answer 1

分析 （1）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（4）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
（5）加入幾塊碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰．

解答 解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，制取乙酸乙酯的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）導管插在飽和碳酸鈉溶液的液面下可能發(fā)生倒吸，則裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后，分液，上層為乙酸乙酯，可知制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，故答案為：分液；
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、實驗技能、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．