5．以下指定實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是（　�。�
編號實         驗          操           作實驗目的或結(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L
KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化		探究增大反應物濃度時平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置
于熱水中，觀察顏色變化		探究溫度對化學平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．鐵離子濃度增大，向生成絡(luò)合離子的方向移動；
C.2NO2?N2O4的平衡移動受溫度影響，且二氧化氮為紅棕色氣體；
D．CO2通入Na2SiO3水溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氧化物，SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，與漂白無關(guān)，故A錯誤；
B．鐵離子濃度增大，向生成絡(luò)合離子的方向移動，則增大反應物濃度時平衡正向移動，故B正確；
C.2NO2?N2O4的平衡移動受溫度影響，且二氧化氮為紅棕色氣體，則改變溫度可探究溫度對化學平衡的影響，故C正確；
D．CO2通入Na2SiO3水溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則可探究碳和硅兩元素非金屬性強弱，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．該溫度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖甲是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物．
（1）該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運行方向是左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）正極發(fā)生的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘      述Ⅰ敘       述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實驗”
B高錳酸鉀具有強氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/mL，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅銦鎵硒薄膜太陽能電池（GIGS）是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一，回答下列問題：
（1）鎵（Ga）簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，鎵（Ga）與銦（In）同主族，二者第一電離能的大小順序為Ga＞In（用元素符號表示）．按電子排布，可以把周期表里的元素分為5個區(qū)，則Cu為ds區(qū)．
（2）O、S、Se同主族，其簡單氫化物中，沸點由高到低的順序為H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的雜化方式為sp3，鍵角最大的是H2O．
（3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多種可以用作太陽能電池材料．已知N-N、N≡N鍵能之比為1：4.9，而C-C、C≡C鍵能之比為1：2.34．利用這些數(shù)據(jù)結(jié)合結(jié)構(gòu)知識解釋氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙炔分子容易發(fā)生加成反應N≡N鍵能大于N-N鍵鍵能的3倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵鍵能的三倍，說明乙炔中π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故容易發(fā)生加成反應，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易發(fā)生加成反應．
（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶體），該晶體的化學式為CuInSe2，如果將Se原子看做密堆積，則其堆積模型為面心立方最密堆積．
（5）原子在晶胞中的位置科學的表達是原子坐標，晶胞中有多少個不同位置的原子，就有多少個原子坐標．A原子和B原子坐標分別為（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐標為（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同學認為可以將D原子坐標記為（0，1，1）你認為是否有必要沒有必要（填“有必要”或“沒有必要”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金金屬鈦．下列說法中錯誤的是
（　�。�
A．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
B．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
C．若用鉛蓄電池作供電電源，“一”接線柱應連接Pb電極
D．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A～J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖24所示：

已知：$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$
請回答下列問題：
（1）E的名稱為5-甲基-1，3-環(huán)己二烯；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G中含有的官能團的名稱為醛基；A→B的反應類型為消去反應．
（3）H+I→J的化學方程式為nHCOOCCH（CH3）CH2COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．
（4）K是比E多一個碳原子的同系物，能發(fā)生化學反應：K2C4H6O2，寫出所有含六元環(huán)的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）請寫出以2-丁烯為原料合成聚乙二酸乙二酯：→的流程．（無機試劑及溶劑任選）
流程示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br．

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