11．有下列兩組例題：
A組B組
Ⅰ．H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能
Ⅱ．H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅲ．H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩(wěn)定
②HCl比HI穩(wěn)定
③HI沸點比HCl低
④HI沸點比HCl低
B組命題正確，且能用A組命題正確解釋的是（　　）
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

分析 根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強；根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高，以此解答該題．

解答 解：A．HCl比HI穩(wěn)定，A、B組說法都不正確，故A錯誤；
B．HCl比HI穩(wěn)定，是由于H-Cl鍵鍵能大于H-I鍵鍵能，故B正確；
C．HI沸點比HCl高，是由于HI的相對分子質(zhì)量大于HCl的相對分子質(zhì)量，與鍵能大小無關(guān)，故C錯誤；
D．HI的相對分子質(zhì)量大于HCl的相對分子質(zhì)量，HI分子間作用力大于HCl分子間作用力，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點之間的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基
Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2HOCH2COOH +2H2O．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計了如下反應(yīng)流程：

（1）氣體發(fā)生裝置應(yīng)該選擇下圖給出的C；

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；
（3）②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀；作用是除去混合氣體中的SO2；
（4）②中兩次用到品紅溶液，B的作用是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3，一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：

請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑦：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學(xué)式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣96L．（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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同步練習(xí)冊答案