Question

16．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． H₂S?2H⁺+S^2-
• B． NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
• C． NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．氫硫酸為二元弱酸，分步電離；
B．NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
C．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式鹽的酸根部分不能拆；
D．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式鹽的酸根部分，部分電離．

解答 解：A．氫硫酸為二元弱酸，H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺　和HS^-?S^2-+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式鹽，HCO₃^-不能拆，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．H₃O⁺為水合氫離子，HCO₃^-是H₂CO₃的酸式鹽的酸根部分，部分電離，其電離方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．